• Übungsaufgaben Stöchiometrie - Teil 1
  • Birgit Lachner
  • 30.06.2020
  • Allgemeine Hochschulreife
  • Chemie
  • 10, 11, 2. Ausbildungsjahr, 3. Ausbildungsjahr
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ACH­TUNG: Die rich­ti­ge­Schreib­wei­se m(....) = …. u (oder g) bitte un­be­dingt ver­wen­den!

Teil 1: Grund­la­gen und Rech­nun­gen mit Mas­sen­ver­hält­nis­sen

1
Wie viel wie­gen die fol­gen­den Teil­chen?
  • 5 Sil­ber­ato­me, 3 Sau­er­stoff­mo­le­kü­le, 6·10²³ Koh­len­stoff­ato­me, 100 Chlor­gas­teil­chen,
    7 Was­ser­stoff­ato­me, 20 Was­ser­mo­le­kü­le
2
Wie viel wie­gen die fol­gen­den Ein­hei­ten?
  • 2 AlCl₃ ; 10 NaOH ; 2 Fe₂O₃ ; 8 P₂O₅ ; 3 NH₃ ; Ag₂S ; 2 Ei­sen­tri­chlo­rid ; 6 Stick­stoff­di­oxid ;
    3 Dikup­fer­oxid ; 7 Te­tra­phos­phor­de­ca­oxid
3
Be­rech­ne nur die Masse des ge­such­ten Stof­fes (ohne Stoff­men­ge):

        a.)  H₂O + C → CO + H₂                       ge­ge­ben: m(C) = 20 g               ge­sucht: m(H₂)

        b.)  Fe₂O₃ + 3CO → 2 Fe + 3 CO₂       ge­ge­ben: m(Fe₂O₃) = 1 t           ge­sucht: m(Fe)

        c.)  CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2H₂0             ge­ge­ben: m(CH₄) = 50 g          ge­sucht: m(CO₂)

4
Be­stim­me zu dem ge­such­ten Stoff das Vo­lu­men (ohne Stoff­men­ge, also mit der Dich­te!)

        a.)  H₂O + C → CO + H₂                           ge­ge­ben: m(C) = 50 g               ge­sucht: V(H₂)

        b.)  H₂O → O₂ + 2 H₂                                ge­ge­ben: m(H₂O) = 100 kg      ge­sucht: V(O₂)

        c.)  PbO + CO → CO₂ + Pb                       ge­ge­ben: m(Pb) = 25 g             ge­sucht: V(CO)

Woher die Dich­te be­kom­men?

Die Dich­te von Ele­men­ten ist meist in den Schul­bü­chern in einer Ta­bel­le zu fin­den. Für Ver­bin­dun­gen müsst ihr im In­ter­net (z.B. Wi­ki­pe­dia) su­chen.

5
Glei­che die Re­ak­ti­ons­glei­chung vor­her aus und be­stim­me die Menge des ge­such­ten Stof­fes (ohne Stoff­men­ge):

        a.)       Cr₂O₃ +      Al →    Al₂O₃ +    Cr                           ge­ge­ben: m(Al) = 35 g               ge­sucht: m(Cr₂O₃)



        b.)       Al +      H₂O →    Al₂O₃ +    H₂                              ge­ge­ben: m(Al) = 135 g             ge­sucht: V(H₂)



        c.)       H₂ +      CuO →     H₂O +     Cu                             ge­ge­ben: m(CuO) = 250 g         ge­sucht: V(Cu)

Lö­sun­gen

zu 1.)

Sil­ber­ato­me = 5 Ag ; m(5 Ag) = 540u, 3 Sau­er­stoff­mo­le­kü­le = 3 O₂ ; m(3 O₂)=96u,

6·10²³ Koh­len­stoff­ato­me  ≙ 12g (denn 6·10²³ ist der Um­rech­nungs­fak­tor von der Ein­heit u in g),

100 Chlor­gas­teil­chen = 100 Cl₂ ; m(100 Cl₂) = 7090,54u, 7 Was­ser­stoff­ato­me = 7 H ; m(7 H) = 7u,

20 Was­ser­mo­le­kü­le = 20 H₂O ; m(20 H₂O) = 360,3u

zu 2.)

m(2 AlCl₃) =  266,7 u; m(10 NaOH) = 400 u ; m(2 Fe₂O₃) = 319,4 u; m(8 P₂O₅) = 1135,6 u; m(3 NH₃) = 51 u;

m( Ag₂S) = 274,8 u ; m(2 FeCl₃) =  324,4 u; m(6 NO₂) = 276 u; m(3 Cu₂O) = 429,3 u ; m(7 P₄O₁₀) = 1987,2 u

zu 3.)

a.) m(H₂) = 3,36g      b.) m(Fe) = 699 kg      c.) m(CO₂) = 137,2 g

zu 4.)

a.) m(H₂) = 8,392g ; V(H₂) = 8,392g / 0,0988g/l = 84,94 l      b.) m(O₂) = 88,8g; V(O₂) = 62,14 l      

c.) m(CO) = 3,38g; V(CO) = 2,7 l

zu 5.)

a.) 1 Cr₂O₃ + 2 Al → 1 Al₂O₃ + 2 Cr   m(Cr₂O3) = 98,6 g

b) 2 Al + 3 H₂O → 1 Al₂O₃ + 3 H₂      m(H₂)  = 15,130 g ; V(H₂) = 168,3 l

c) 1 H₂ + 1 CuO → 1 H₂0 + 1 Cu        m(Cu) = 199,716 g ; V(Cu) = 22,39 cm³

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