• Rosten von Eisen - chemisch genau betrachtet
  • Birgit Lachner
  • 30.06.2020
  • Allgemeine Hochschulreife
  • Chemie
  • 3. Ausbildungsjahr
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Der Fach­be­griff für das Ros­ten von Eisen und die all­ge­mei­ne Be­zeich­nung für die Re­ak­ti­o­nen von Werk­stof­fen mit ihrer Um­ge­bung, die zu einer Be­ein­träch­ti­gung füh­ren kann, nennt man Kor­ro­si­on.

Kor­ri­dier­tes Eisen platzt groß­flä­chig ab und da­durch kann das Bau­teil seine Sta­bi­li­tät ver­lie­ren.



Hier­bei han­delt es sich um einen elek­tro­che­mi­schen Vor­gang. Denn auf­grund un­ter­schied­li­cher Be­an­spru­chun­gen, Vor­be­hand­lun­gen und Ein­flüs­sen der Um­ge­bung kön­nen sich Ge­bie­te mit un­ter­schied­li­chem elek­tro­che­mi­schen Po­ten­ti­al im Eisen bil­den. Da diese Ge­bie­te di­rekt an­ein­an­der­gren­zen haben wir dabei eine Art kurz­ge­schlos­se­nes gal­va­ni­sches Ele­ment, ein so­ge­nann­tes Lo­kal­ele­ment.

1
Be­schrif­te die Skiz­ze zum Kor­ro­si­ons­vor­gang bei Eisen mit den fol­gen­den Be­grif­fe:

A = Plus­pol , B = Mi­nus­pol , C = Elek­tro­nen­fluss , D = Elek­tro­lyt , E = Io­nen­be­we­gung

2
Gib die Re­ak­ti­ons­glei­chun­gen an den

Mi­nus­pol (mit Oxi­da­ti­on):





Plus­pol (mit Re­duk­ti­on):

3
Ge­ra­de im Win­ter, wenn auf der Stra­ße Streu­salz ver­wen­det wird, fan­gen Auto eher an zu ros­ten. Er­klä­re das an­hand der Zeich­nung.

Das, was wir üb­li­cher­wei­se als Rost an­se­hen, ist kein Ei­sen­oxid, wie häu­fig ver­mu­tet wird, son­dern ein Ge­misch aus ver­schie­de­nen Ei­sen­oxid­hy­dra­ten Fe₂O₃⋅H₂O und Ei­sen­oxid­hy­droxi­den FeOOH. Sie un­ter­schei­den sich auch durch ihren Was­ser­ge­halt. Der Grund für das Ab­plat­zen ist, dass es einen er­heb­li­chen Un­ter­schied in den Dich­ten des Ros­tes im Ver­gleich zum me­tal­li­schen Eisen gibt.

4
Wieso fin­den sich die po­rö­sen Rost-​Schichten vor allem an Rand einer Rost­stel­le und nicht in der Mitte?
5
Gib die Gesamt-​Reaktionsgleichung für die Bil­dung von Rost an.
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