Warum ist ei­gent­lich die Verbrennungs-​Reaktion von Me­than exo­therm? Da wir in­zwi­schen wis­sen, was die Mo­le­kü­le in Me­than, Sau­er­stoff O₂ bei den Eduk­ten und Was­ser und Koh­len­di­oxid zu­sam­men­hält, kön­nen wir uns das nun ge­nau­er über­le­gen.



1. Schritt: Das Aus­glei­chen der Re­ak­ti­ons­glei­chung

Das ist wich­tig, weil wir wis­sen müs­sen, wie viele Bin­dun­gen wel­cher Art ge­bro­chen und neu er­stellt wer­den müs­sen. Falls du noch un­si­cher bist, was die Sym­bol­schreib­wei­se be­trifft, so kannst du die Mo­le­kü­le dar­un­ter an­schau­en und die An­zahl der je­wei­li­gen Atome be­trach­ten.

2. Schritt: Wie­viel En­er­gie steckt in den Bin­dun­gen?

Oder an­ders for­mu­liert, wie­viel En­er­gie müss­te man auf­brin­gen, um die gan­zen Bin­dun­gen der Mo­le­kü­le auf­zu­bre­chen?

Nutzt die schon vor­han­de­ne Ta­bel­le mit den Wer­ten zu den ver­schie­de­nen Bin­dungs­ar­ten und rech­net mit Hilfe der Ta­bel­le alles not­wen­di­ge aus.

3. Schritt: Ein­tra­gung ins En­er­gie­dia­gramm (wird im Ple­num be­spro­chen)