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ACHTUNG: Die richtigeSchreibweise m(....) = …. u (oder g) bitte unbedingt verwenden!

Teil 1: Grundlagen und Rechnungen mit Massenverhältnissen

Wie viel wiegen die folgenden Teilchen?

5 Silberatome, 3 Sauerstoffmoleküle, 6·10²³ Kohlenstoffatome, 100 Chlorgasteilchen,
7 Wasserstoffatome, 20 Wassermoleküle

Wie viel wiegen die folgenden Einheiten?

2 AlCl₃ ; 10 NaOH ; 2 Fe₂O₃ ; 8 P₂O₅ ; 3 NH₃ ; Ag₂S ; 2 Eisentrichlorid ; 6 Stickstoffdioxid ;
3 Dikupferoxid ; 7 Tetraphosphordecaoxid

Berechne nur die Masse des gesuchten Stoffes (ohne Stoffmenge):

a.) H₂O + C → CO + H₂ gegeben: m(C) = 20 g gesucht: m(H₂)

b.) Fe₂O₃ + 3CO → 2 Fe + 3 CO₂ gegeben: m(Fe₂O₃) = 1 t gesucht: m(Fe)

c.) CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2H₂0 gegeben: m(CH₄) = 50 g gesucht: m(CO₂)

Bestimme zu dem gesuchten Stoff das Volumen (ohne Stoffmenge, also mit der Dichte!)

a.) H₂O + C → CO + H₂ gegeben: m(C) = 50 g gesucht: V(H₂)

b.) H₂O → O₂ + 2 H₂ gegeben: m(H₂O) = 100 kg gesucht: V(O₂)

c.) PbO + CO → CO₂ + Pb gegeben: m(Pb) = 25 g gesucht: V(CO)

Woher die Dichte bekommen?

Die Dichte von Elementen ist meist in den Schulbüchern in einer Tabelle zu finden. Für Verbindungen müsst ihr im Internet (z.B. Wikipedia) suchen.

Gleiche die Reaktionsgleichung vorher aus und bestimme die Menge des gesuchten Stoffes (ohne Stoffmenge):

a.) Cr₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Cr gegeben: m(Al) = 35 g gesucht: m(Cr₂O₃)

b.) Al + H₂O → Al₂O₃ + H₂ gegeben: m(Al) = 135 g gesucht: V(H₂)

c.) H₂ + CuO → H₂O + Cu gegeben: m(CuO) = 250 g gesucht: V(Cu)

Lösungen

zu 1.)

Silberatome = 5 Ag ; m(5 Ag) = 540u, 3 Sauerstoffmoleküle = 3 O₂ ; m(3 O₂)=96u,

6·10²³ Kohlenstoffatome ≙ 12g (denn 6·10²³ ist der Umrechnungsfaktor von der Einheit u in g),

100 Chlorgasteilchen = 100 Cl₂ ; m(100 Cl₂) = 7090,54u, 7 Wasserstoffatome = 7 H ; m(7 H) = 7u,

20 Wassermoleküle = 20 H₂O ; m(20 H₂O) = 360,3u

zu 2.)

m(2 AlCl₃) = 266,7 u; m(10 NaOH) = 400 u ; m(2 Fe₂O₃) = 319,4 u; m(8 P₂O₅) = 1135,6 u; m(3 NH₃) = 51 u;

m( Ag₂S) = 274,8 u ; m(2 FeCl₃) = 324,4 u; m(6 NO₂) = 276 u; m(3 Cu₂O) = 429,3 u ; m(7 P₄O₁₀) = 1987,2 u

zu 3.)

a.) m(H₂) = 3,36g b.) m(Fe) = 699 kg c.) m(CO₂) = 137,2 g

zu 4.)

a.) m(H₂) = 8,392g ; V(H₂) = 8,392g / 0,0988g/l = 84,94 l b.) m(O₂) = 88,8g; V(O₂) = 62,14 l

c.) m(CO) = 3,38g; V(CO) = 2,7 l

zu 5.)

a.) 1 Cr₂O₃ + 2 Al → 1 Al₂O₃ + 2 Cr m(Cr₂O3) = 98,6 g

b) 2 Al + 3 H₂O → 1 Al₂O₃ + 3 H₂ m(H₂) = 15,130 g ; V(H₂) = 168,3 l

c) 1 H₂ + 1 CuO → 1 H₂0 + 1 Cu m(Cu) = 199,716 g ; V(Cu) = 22,39 cm³