1) Die Ele­men­te der VIII. Haupt­grup­pe wer­den als Edel­ga­se be­zeich­net, weil sie die Ok­tett­re­gel er­fül­len, ohne eine Bin­dung ein­ge­hen zu müs­sen. Sie sind be­reits edel, was be­deu­tet, dass ihre äu­ße­re Scha­le be­reits voll­stän­dig ge­füllt ist und sie daher frei­wil­lig weder Elek­tro­nen auf­neh­men, noch ab­ge­ben wür­den. Alle Ele­men­te der VIII. Haupt­grup­pe sind Edel­ga­se. He­li­um zählt eben­falls zu den Edel­ga­sen, ob­wohl es nur zwei Au­ßen­elek­tro­nen hat. Das liegt daran, dass die kleins­te Elek­tro­nen­scha­le (die K-​Schale) ma­xi­mal zwei Elek­tro­nen fas­sen kann. Was­ser­stoff be­nö­tigt aus die­sem Grund auch nur ein Elek­tron, um die Ok­tett­re­gel zu er­fül­len.
3) Schaue zur Über­prü­fung das Video zu den Struk­tur­for­meln an. Was­ser hat zwei Elek­tro­nen­paar­bin­dun­gen, näm­lich zu den bei­den Was­ser­stoff­teil­chen und zwei freie Elek­tro­nen­paa­re am Sau­er­stoff, die über die­sem ein­ge­zeich­net wer­den. Freie Elek­tro­nen­paa­re brau­chen mehr Platz als Bin­dun­gen, wes­halb das Was­ser­mo­le­kül eine ge­win­kel­te Struk­tur hat.
Beim Koh­len­stoff­di­oxid geht der Koh­len­stoff mit den bei­den Sau­er­stoff­ato­men je­weils eine Dop­pel­bin­dung ein. Das Mo­le­kül hat daher vier Elek­tro­nen­paar­bin­dun­gen. Koh­len­stoff geht die ma­xi­ma­le An­zahl an Bin­dun­gen ein, da es nur vier Au­ßen­elek­tro­nen hat. Die bei­den Sau­er­stoff­ato­me bil­den mit ihren nicht bin­den­den Elek­tro­nen (die Elek­tro­nen, die keine Bin­dung ein­ge­hen) je­weils zwei freie Elek­tro­nen­paa­re. Alle Atome haben damit die Ok­tett­re­gel er­füllt.