An­fang des 19. Jhdts. ent­deck­te man, dass alle Ele­men­te aus win­zig klei­nen, un­zer­stör­ba­ren Tei­len be­stehen – den Ato­men (ato­mos gr. = $unteilba{r}^1$).

Die Atome ver­schie­de­ner Ele­men­te un­ter­schei­den sich in ihren Ei­gen­schaf­ten (Masse, Re­ak­ti­ons­fä­hig­keit...).



Wenn Atome ver­schie­de­ner Ele­men­te eine Ver­bin­dung ein­ge­hen, bil­den sie Mo­le­kü­le (oder Ionen). Es fin­det eine che­mi­sche Re­ak­ti­on statt, bei der sich die Atome neu grup­pie­ren – die Ge­samt­mas­se bleibt aber die­sel­be.



Bei­spiel:

In der Ab­bil­dung siehst du zwei Wasserstoff-​Atome ($H$) und ein Sauerstoff-​Atom ($O$). Wenn diese Atome nun mit­ein­an­der re­agie­ren und eine Ver­bin­dung ein­ge­hen, bil­den sie ein Was­ser­mo­le­kül ($H_{2}O$).



Woher kom­men die selt­sa­men Ab­kür­zun­gen?

Die Ab­kür­zun­gen in der Che­mie stam­men meist aus der la­tei­ni­schen oder grie­chi­schen Spra­che: In un­se­rem Bei­spiel sind das Hydro­ge­ni­um und Oxy­ge­ni­um.

Der Auf­bau der Atome:



Atome be­stehen aus einem Atom­kern und einer Atom­hül­le:

$▶$ Im Atom­kern be­fin­den sich po­si­tiv ge­la­de­ne Teil­chen, die Pro­to­nen, und gleich schwe­re, un­ge­la­de­ne Teil­chen, die Neu­tro­nen.



$▶$ Die Atom­hül­le wird von den viel leich­te­ren Elek­tro­nen ge­bil­det, die sich auf den Elek­tro­nen­scha­len um den Atom­kern herum auf­hal­ten. Elek­tro­nen sind ne­ga­tiv ge­la­den.



In einem elek­trisch neu­tra­len Atom ist die Zahl der Pro­to­nen gleich der Zahl der Elek­tro­nen.