Atombindung: Was Moleküle zusammenhält

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Wiederhole dabei folgende Begriffe: Atombindung, (freie und gemeinsame) Elektronenpaare, Oktettregel, Einfachbindung, Doppelbindung!
Zeichne die Lewisformeln für folgende Moleküle: Sauerstoff, Kohlenstoffdioxid!
Entwickle nun die Lewis-Formel für ein Stickstoffmolekül!

Atombindung I musstewissen Chemie

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Polare Atombindung: Wasser - ein ganz besonderer Stoff

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Zeichne die Lewisformel von Wasser und trage die Elektronegativitätswerte und die Partialladungen ein!
Erkläre die Begriffe Elektronegativität, Dipol, polare Atombindung, Partialladung, Wasserstoffbrücken!

Was sind Wasserstoffbrückenbindungen? I musstewissen Chemie

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Ergänze den Lückentext!

Wasser hat viele besondere Eigenschaften, z.B. kann eine Büroklammer auf der Oberfläche schwimmen. Ursache dafür ist der Aufbau des Wassers. Es besteht aus dreiatomigen , in denen zwei und ein Sauerstoffatom durch gemeinsame verbunden sind. Diese Art der chemischen Bindung nennt man , die auch genannt wird Da das Sauerstoffatom EN-Wert eine größere aufweist als das Wasserstoffatom, wird das bindende vom Sauerstoff angezogen.Dadurch bekommt der Sauerstoff eine Teilladung, der Wasserstoff eine . Ein solches Molekül mit zwei verschiedenen Ladungsschwerpunkten nennt man . Die chemische Bindung im Wassermolekül nennt man . Zwischen den gegensätzliche geladenen Bereichen der Dipolmoleküle entstehen starke Anziehungskräfte, die . Sie sind u.a. dafür verantwortlich, dass das Wasser eine große hat, die bewirkt, dass die Büroklammer nicht untergeht. Diese Anziehungskräfte bewirken auch die hohe des Wassers, denn es muss viel (Wärme) aufgebracht werden, um die Dipolmoleküle beim Erhitzen zu trennen.

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Bildunterschrift

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Finde alle 12 Wörter, die etwas mit dem Thema chemische Bindung zu tun haben! (Hinweis: Die Wörter sind waagerecht und senkrecht, vorwärts oder rückwärts angeordnet.)

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Welche der folgenden Aussagen ist richtig oder falsch? Korrigiere die falschen!

richtig

falsch

Sauerstoff besteht aus Dipolmolekülen.

Bei einer unpolaren Atombindung wird das gemeinsame Elektronenpaar von beiden Atomen gleich stark angezogen.

Wasserstoffbrücken sind starke Anziehungskräfte innerhalb eines Moleküls

Im Stickstoffmolekül gibt es eine Dreifachbindung.

Bei einer polaren Atombindung ist die EN-Differenz gleich Null.

Laut der Oktettregel versuchen die Atome 6 Elektronen auf der Außenschale zu bekommen.

Die Elektronegativität ist ein Maß für die Anziehung der gemeinsamen Elektronenpaare in einer Atombindung.