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Name:
1
Beschreibe was du auf dem Bild siehst und vergleiche die Stoffe untereinander.
2
Bislang, wirst du wahrscheinlich viele Unterschiede der sieben Stoffe gefunden haben.
Nimm nun auch das Periodensystem der Elemente zur Hand und den unten stehenden Tipp und versuche dann eine Gemeinsamkeit zu finden.
Nimm nun auch das Periodensystem der Elemente zur Hand und den unten stehenden Tipp und versuche dann eine Gemeinsamkeit zu finden.
Masse der Stoffe:
Mg: 24,3g
Cu: 63,5g
Fe: 55,8g
Ca: 40,1g
Zn: 65,4g
S: 32,1g
C: 12,0g
Mg: 24,3g
Cu: 63,5g
Fe: 55,8g
Ca: 40,1g
Zn: 65,4g
S: 32,1g
C: 12,0g
Name:
Periodensystem
12g Kohlenstoff
Die abgewogene Masse Kohlenstoff m enstpricht der Zahl des Atomgewichts in u!
In der Klasse 7 hast du gelernt, dass die Masse eines Atoms so unvorstellbar klein ist, dass die Chemiker die Einheit unit (u) eingeführt haben, um so das Gewicht eines Atoms in einer handlilichen Zahk aufschreiben zu können.
1u entspricht dabei dem Zwölftel des Gewichts eines Kohlenstoffatms: C
1u wäre damit eine Masse von 0,000 000 000 000 000 000 000 001 66054g.
Da aber kein Chemiker mit einem Atom experimentiert und wir auch nicht 1 Atom abwiegen können, musste eine neue Menge gefunden werden, um Atome zu zählen, sie zusammenzufassen.
Diese Menge ist die Stoffmenge n:
Sie ist wie ein Duzend oder ein Paar eine festgelegte Zahl. Im Fall der Chemie umfasst die Stoffmenge n die Zahl von 6,022 × 1023 Teilchen. Diese Teilchen können Atome, Gitterstoffe oder Moleküle sein,
Durch diese enorm große Menge an Teilchen wird das Gewicht so groß, dass man es als Masse in Gramm auf der Waage wiegen kann.
Die Einheit der Stoffmenge n ist mol!
Von allen oben abgebildeten Stoffen wurde genau 1 mol abgewogen.
nCalcium= 1mol
nEisen=1 mol, etc.
In der Klasse 7 hast du gelernt, dass die Masse eines Atoms so unvorstellbar klein ist, dass die Chemiker die Einheit unit (u) eingeführt haben, um so das Gewicht eines Atoms in einer handlilichen Zahk aufschreiben zu können.
1u entspricht dabei dem Zwölftel des Gewichts eines Kohlenstoffatms: C
1u wäre damit eine Masse von 0,000 000 000 000 000 000 000 001 66054g.
Da aber kein Chemiker mit einem Atom experimentiert und wir auch nicht 1 Atom abwiegen können, musste eine neue Menge gefunden werden, um Atome zu zählen, sie zusammenzufassen.
Diese Menge ist die Stoffmenge n:
Sie ist wie ein Duzend oder ein Paar eine festgelegte Zahl. Im Fall der Chemie umfasst die Stoffmenge n die Zahl von 6,022 × 1023 Teilchen. Diese Teilchen können Atome, Gitterstoffe oder Moleküle sein,
Durch diese enorm große Menge an Teilchen wird das Gewicht so groß, dass man es als Masse in Gramm auf der Waage wiegen kann.
Die Einheit der Stoffmenge n ist mol!
Von allen oben abgebildeten Stoffen wurde genau 1 mol abgewogen.
nCalcium= 1mol
nEisen=1 mol, etc.
3
Denke dir ein paar Fragen und Aufgaben aus, um deinen Nachbarn mit der neuen Stoffmenge n üben zu lassen!
