TitelHÜ Isotope und Ionen
AutorLeukel-Schäfer
veröffentlicht23.11.2022
FachChemie

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HÜ Isotope und Ionen

Isotope. Ordne die Begriffe zu!

3 / 3

Nukleonenzahl
Elementsymbol
Kernladungszahl

Fülle die Tabelle aus.

6 / 6

Isotop

Anzahl

Protonen

Anzahl

Elektronen

Anzahl

Neutronen

$X_{7}^{14} X_{27}^{214} N$

$X_{33}^{75} X_{233}^{275} As$

$X_{6}^{14} X_{26}^{214} C$

$X_{92}^{236} X_{292}^{2236} U$

Zeichne das Schalenmodell für das Kalium-Atom (K) und das Kalium-Ion.

4 / 4

Bildung von Ionen am Beispiel der Reaktion von Natrium und Chlor.
Fülle die Lücken aus.

7 / 7

Das Natriumatom gibt ein an das ab. Es bekommt eine Ladung, weil es nun mehr im als in der Hülle hat. Das Chlor-Atom nimmt ein von auf. Dadurch bekommt es eine Ladung, weil nun ein mehr in der Hülle ist als im .

Negativ geladenen Ionen nennt man .

Positiv geladenen Ionen nennt man .

Ionenladung. Fülle die Lücken aus.

6 / 6

Das Lithium-Ion (OZ 3) hat 3 Protonen und 2 Elektronen. Die Ionenladung ist +1. Die Elektronenhülle entspricht dem Helium.

Das Kalium-Ion (OZ 19) hat Protonen und Elektronen. Die Ionenladung ist . Die Elektronenhülle entspricht dem .

Das Magnesium-Ion (OZ 12) hat Protonen und Elektronen. Die Ionenladung ist . Die Elektronenhülle entspricht dem .

Das Calcium-Ion (OZ 20) hat Protonen und Elektronen. Die Ionenladung ist . Die Elektronenhülle entspricht dem .

Das Stickstoff-Ion (OZ 7) hat Protonen und Elektronen. Die Ionenladung ist . Die Elektronenhülle entspricht dem .

Das Schwefel-Ion (OZ 16) hat Protonen und Elektronen. Die Ionenladung ist . Die Elektronenhülle entspricht dem .

Punkte

/ 26

Note