TitelHÜ Isotope und Ionen
AutorLeukel-Schäfer
veröffentlicht23.11.2022
FachChemie

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HÜ Isotope und Ionen

Isotope. Ordne die Begriffe zu!

3 / 3

Nukleonenzahl
Elementsymbol
Kernladungszahl

Fülle die Tabelle aus.

6 / 6

Isotop

Anzahl

Protonen

Anzahl

Elektronen

Anzahl

Neutronen

$X_{7}^{14} X_{27}^{214} N$

$X_{33}^{75} X_{233}^{275} As$

$X_{6}^{14} X_{26}^{214} C$

$X_{92}^{236} X_{292}^{2236} U$

Zeichne das Schalenmodell für das Kalium-Atom (K) und das Kalium-Ion.

4 / 4

Bildung von Ionen am Beispiel der Reaktion von Natrium und Chlor.
Fülle die Lücken aus.

7 / 7

Das Natriumatom gibt ein Elektron an das Chlor ab. Es bekommt eine positive Ladung, weil es nun mehr Protonen im Kern als Elektronen in der Hülle hat. Das Chlor-Atom nimmt ein Elektron von Natrium auf. Dadurch bekommt es eine negative Ladung, weil nun ein Elektron mehr in der Hülle ist als Protonen im Kern.

Negativ geladenen Ionen nennt man Anionen.

Positiv geladenen Ionen nennt man Kationen.

Ionenladung. Fülle die Lücken aus.

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Das Lithium-Ion (OZ 3) hat 3 Protonen und 2 Elektronen. Die Ionenladung ist +1. Die Elektronenhülle entspricht dem Helium.

Das Kalium-Ion (OZ 19) hat 19 Protonen und 18 Elektronen. Die Ionenladung ist +1. Die Elektronenhülle entspricht dem Argon.

Das Magnesium-Ion (OZ 12) hat 12 Protonen und 10 Elektronen. Die Ionenladung ist +2. Die Elektronenhülle entspricht dem Neon.

Das Calcium-Ion (OZ 20) hat 20 Protonen und 18 Elektronen. Die Ionenladung ist +2. Die Elektronenhülle entspricht dem Argon.

Das Stickstoff-Ion (OZ 7) hat 7 Protonen und 10 Elektronen. Die Ionenladung ist -3. Die Elektronenhülle entspricht dem Neon.

Das Schwefel-Ion (OZ 16) hat 16 Protonen und 18 Elektronen. Die Ionenladung ist -2. Die Elektronenhülle entspricht dem Argon.

Punkte

/ 26

Note