HÜ Isotope und Ionen

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HÜ Isotope und Ionen

Isotope. Ordne die Begriffe zu!

Nukleonenzahl
Elementsymbol
Kernladungszahl

Fülle die Tabelle aus.

Isotop

Anzahl

Protonen

Anzahl

Elektronen

Anzahl

Neutronen

$X_{7}^{14} X_{27}^{214} N$

$X_{33}^{75} X_{233}^{275} As$

$X_{6}^{14} X_{26}^{214} C$

$X_{92}^{236} X_{292}^{2236} U$

Zeichne das Schalenmodell für das Kalium-Atom (K) und das Kalium-Ion.

Bildung von Ionen am Beispiel der Reaktion von Natrium und Chlor.
Fülle die Lücken aus.

Das Natriumatom gibt ein an das ab. Es bekommt eine Ladung, weil es nun mehr im als in der Hülle hat. Das Chlor-Atom nimmt ein von auf. Dadurch bekommt es eine Ladung, weil nun ein mehr in der Hülle ist als im .

Negativ geladenen Ionen nennt man .

Positiv geladenen Ionen nennt man .

Ionenladung. Fülle die Lücken aus.

Das Lithium-Ion (OZ 3) hat 3 Protonen und 2 Elektronen. Die Ionenladung ist +1. Die Elektronenhülle entspricht dem Helium.

Das Kalium-Ion (OZ 19) hat Protonen und Elektronen. Die Ionenladung ist . Die Elektronenhülle entspricht dem .

Das Magnesium-Ion (OZ 12) hat Protonen und Elektronen. Die Ionenladung ist . Die Elektronenhülle entspricht dem .

Das Calcium-Ion (OZ 20) hat Protonen und Elektronen. Die Ionenladung ist . Die Elektronenhülle entspricht dem .

Das Stickstoff-Ion (OZ 7) hat Protonen und Elektronen. Die Ionenladung ist . Die Elektronenhülle entspricht dem .

Das Schwefel-Ion (OZ 16) hat Protonen und Elektronen. Die Ionenladung ist . Die Elektronenhülle entspricht dem .

Punkte

2626

Note

HÜ Isotope und Ionen

von Leukel-Schäfer

Fach

Chemie

veröffentlicht

23.11.2022

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