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LEK Massenverhältnisse
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Eine genau ab­ge­wo­ge­ne Por­ti­on Koh­len­stoff und Sau­er­stoff re­agie­ren mit­ein­an­der. Dabei ent­steht ein neuer Stoff, des­sen Masse be­stimmt wird. Dar­aus kann man dann die Masse des Sau­er­stoffs be­rech­nen, die mit dem Koh­len­stoff re­agiert hat. Die Mess­wer­te fin­dest Du in der Ta­bel­le.
a)
Zeich­ne die Mess­wer­te in ein ge­eig­ne­tes Ko­or­di­na­ten­sys­tem ein.
55

Masse Koh­len­stoff in g

Masse Sau­er­stoff in g

0,3

0,9

0,5

1,5

0,9

2,3

0,4

1,0

1,2

3,4

1,1

2,9

b)
Be­stim­me nach­voll­zieh­bar mit Hilfe einer Nä­he­rungs­ge­ra­den das Mas­sen­ver­hält­nis zwi­schen Koh­len­stoff und Sau­er­stoff in der vor­lie­gen­den Ver­bin­dung.
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Chemie
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Eisen kann mit Sau­er­stoff un­ter­schied­li­che Ver­bin­dun­gen bil­den. In einer die­ser Ver­bin­dun­gen lie­gen Eisen und Sau­er­stoff als Eisen(II)oxid im Mas­sen­ver­hält­nis  vor.
a)
Be­rech­ne die Masse des Sau­er­stoffs, die mit 150 kg Eisen re­agiert.
33
b)
Dir ste­hen 32 g Sau­er­stoff zur Ver­fü­gung. Be­rech­ne die Masse des damit re­agie­ren­den Ei­sens.
33
c)
In einem Berg­werk wird eine Tonne des oben ge­nann­ten Eisen(II)oxids ab­ge­baut. Be­rech­ne die Menge des ent­hal­te­nen Ei­sens.
22

Führe Rech­nun­gen über­sicht­lich und nach­voll­zieh­bar durch.

3
Ein Stick­stoff­atom be­sitzt die Masse , ein Sau­er­stoff­atom wiegt . Beide bil­den unter an­de­rem Stick­stoff­di­oxid mit der Sum­men­for­mel . Gib das Mas­sen­ver­hält­nis der bei­den Stof­fe zu­ein­an­der im Stick­stoff­di­oxid an.
22
Note
Chemie
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von Lars Püschel
Chemie
9
23.02.2026
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