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Hinweis zum Einsatz im Unterricht
Deutungvorschlag: https://www.chemie.schulej11j11ab/chemischesgleichgewichtkonzentrationseinfluss_01.htm
Name:
Aus gelb und farblos mach rot...
Mischt man Lösungen, die Eisen(III)-Ionen und Thiocyanat-Ionen enthalten, so wird aus einer gelben und einer farblosen Flüssigkeit eine (je nach Konzentration mehr oder weniger intensive, aber) deutliche Rotfärbung (siehe Abbildung rechts).
Die Reaktionsgleichung lautet:
Mit den folgenden Versuchen TV1 bis TV5 soll eine Hypothese zu diesem Gleichgewicht untersucht werden.
Versuchsreihe zum Eisenthiocyanat-Gleichgewicht
Material
Chemikalien
- Becherglas
- Reagenzglasständer
- 6 Reagenzgläser
- 3 Spatel
- Trichter
- Eisen(III)chlorid und -Lösung (H290,302,315,318 - P280, P305+351+338)
- Kaliumthiocyanat und -Lösung (H412,EUH032,H302+312+332 - P273,302+352)
- Kaliumchlorid
- Silbernitratlösung 1% (H290,290,410 - P264,273,280)
- Natronlauge, 3% (H290,314 - P280,308+310,303+361+353,305+351338)
1
Bevor Du die Versuche durchführst, überlege: Was wird hier untersucht? Welche Aussage ergibt sich aus einer Intensivierung / einer Abschwächung der roten Farbe?
Durchführung
- Fülle die gemischte Lösung (aus Eisen(III)-Chloridlösung und Kaliumthiocyanatlsung) gleichmäßig in die sechs Reagenzgläser.
- Reagenzglas 6 bleibt als Vergleichsprobe unverändert, in die anderen Reagenzgläser werden folgende Stoffe hinzugegeben:
TV-Nr / Zugabe von WENIG...
Beobachtung
1 / festes Eisen(III)chlorid
2 / festes Kaliumthiocyanat
3 / festes Kaliumchlorid
4 / Silbernitratlösung
5 /
Natronlauge
Achtung: Silbernitrathaltige Probe separat entsorgen!
2
Deute die Beobachtungen in Bezug auf das Gleichgewicht.
3
Formuliere eine Hypothese, die mit dem Versuch überprüft worden sein könnte.
