• Nachweis mit dem Eisenthiocyanat-Gleichgewicht
  • verybusybeaver
  • 10.11.2022
  • Chemie
  • 12, 13, Qualifikationsphase 3
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Deutungvorschlag: https://www.chemie.schulej11j11ab/chemischesgleichgewichtkonzentrationseinfluss_01.htm

Aus gelb und farblos mach rot...

Mischt man Lösungen, die Eisen(III)-Ionen und Thiocyanat-Ionen enthalten, so wird aus einer gelben und einer farblosen Flüssigkeit eine (je nach Konzentration mehr oder weniger intensive, aber) deutliche Rotfärbung (siehe Abbildung rechts).

Die Reaktionsgleichung lautet:







Mit den folgenden Versuchen TV1 bis TV5 soll eine Hypothese zu diesem Gleichgewicht untersucht werden.

Versuchsreihe zum Eisenthiocyanat-Gleichgewicht

Material

Chemikalien

  • Becherglas

  • Reagenzglasständer

  • 6 Reagenzgläser

  • 3 Spatel

  • Trichter

  • Eisen(III)chlorid und -Lösung (H290,302,315,318 - P280, P305+351+338)

  • Kaliumthiocyanat und -Lösung (H412,EUH032,H302+312+332 - P273,302+352)

  • Kaliumchlorid

  • Silbernitratlösung 1% (H290,290,410 - P264,273,280)

  • Natronlauge, 3% (H290,314 - P280,308+310,303+361+353,305+351338)

1
Bevor Du die Versuche durchführst, überlege: Was wird hier untersucht? Welche Aussage ergibt sich aus einer Intensivierung / einer Abschwächung der roten Farbe?

Durchführung

  • Fülle die gemischte Lösung (aus Eisen(III)-Chloridlösung und Kaliumthiocyanatlsung) gleichmäßig in die sechs Reagenzgläser.

  • Reagenzglas 6 bleibt als Vergleichsprobe unverändert, in die anderen Reagenzgläser werden folgende Stoffe hinzugegeben:

TV-Nr / Zugabe von WENIG...

Beobachtung

1 / festes Eisen(III)chlorid

2 / festes Kaliumthiocyanat

3 / festes Kaliumchlorid

4 / Silbernitratlösung

5 /

Natronlauge

Achtung: Silbernitrathaltige Probe separat entsorgen!

2
Deute die Beobachtungen in Bezug auf das Gleichgewicht.
3
Formuliere eine Hypothese, die mit dem Versuch überprüft worden sein könnte.
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