Name:
Oxidationsprozesse
1
Setze folgende Wörter ein: Aktivierungsenergie, exotherm, Ausgangsstoffe, Endstoffe
Bei einer Oxidation reagiert ein Stoff mit Sauerstoff. Die Stoffe, die vor der Reaktion vorhanden sind, nennt man _________________________________________.
Damit eine chemische Reaktion starten kann, muss zunächst Energie zugeführt werden. Diese benötigte Anfangsenergie nennt man __________________________________________.
Nach der Reaktion entstehen neue Stoffe. Diese bezeichnet man als ____________________________________________.
Viele Oxidationsreaktionen geben Energie in Form von Wärme oder Licht an die Umgebung ab. Solche Reaktionen nennt man _____________________________________.
Bei einer Oxidation reagiert ein Stoff mit Sauerstoff. Die Stoffe, die vor der Reaktion vorhanden sind, nennt man _________________________________________.
Damit eine chemische Reaktion starten kann, muss zunächst Energie zugeführt werden. Diese benötigte Anfangsenergie nennt man __________________________________________.
Nach der Reaktion entstehen neue Stoffe. Diese bezeichnet man als ____________________________________________.
Viele Oxidationsreaktionen geben Energie in Form von Wärme oder Licht an die Umgebung ab. Solche Reaktionen nennt man _____________________________________.
2
Markiere alle Reaktionen, die eine Oxidation darstellen.
a) Eisen reagiert mit Sauerstoff zu Eisenoxid (Rost).
b) Wasser wird durch elektrischen Strom in Wasserstoff und Sauerstoff zerlegt.
c) Magnesium verbrennt in Sauerstoff zu Magnesiumoxid.
d) Kupfer reagiert mit Sauerstoff und bildet eine schwarze Schicht.
d) Zucker löst sich in Wasser auf.
e) Kerzenwachs verbrennt und reagiert dabei mit Sauerstoff.
f) Ein Apfel wird an der Luft braun.
g) Kochsalz wird in Wasser gelöst.
h) Kohlenstoff reagiert mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid.
a) Eisen reagiert mit Sauerstoff zu Eisenoxid (Rost).
b) Wasser wird durch elektrischen Strom in Wasserstoff und Sauerstoff zerlegt.
c) Magnesium verbrennt in Sauerstoff zu Magnesiumoxid.
d) Kupfer reagiert mit Sauerstoff und bildet eine schwarze Schicht.
d) Zucker löst sich in Wasser auf.
e) Kerzenwachs verbrennt und reagiert dabei mit Sauerstoff.
f) Ein Apfel wird an der Luft braun.
g) Kochsalz wird in Wasser gelöst.
h) Kohlenstoff reagiert mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid.
3
Schreibe die Reaktionsgleichung richtig auf:
z.B. Eisen reagiert mit Sauerstoff = Eisen + Sauerstoff —> Eisenoxid
a) Magnesium verbrennt in Sauerstoff
__________________________________________________________________________________
b) Kohlenstoff reagiert mit Sauerstoff
__________________________________________________________________________________
c) Wasserstoff reagiert mit Sauerstoff
__________________________________________________________________________________
d) Kupfer reagiert mit Sauerstoff
__________________________________________________________________________________
z.B. Eisen reagiert mit Sauerstoff = Eisen + Sauerstoff —> Eisenoxid
a) Magnesium verbrennt in Sauerstoff
__________________________________________________________________________________
b) Kohlenstoff reagiert mit Sauerstoff
__________________________________________________________________________________
c) Wasserstoff reagiert mit Sauerstoff
__________________________________________________________________________________
d) Kupfer reagiert mit Sauerstoff
__________________________________________________________________________________
Summenformeln
Wir kürzen die Elemente aus dem Periodensystem ab. Dafür verwenden wir Buchstaben, die auf den englischen Namen der Elemente verweisen. Wir nennen diese Buchstaben Elementsymbole z.B. O für Sauerstoff.
Viele Elemente kommen in ihrer Reinform so vor: .
Reagieren mehrere Elemente miteinander, sodass ein Stoff entsteht, nennen wir dies Summenformel z.B. .
4
Entscheide anhand der Reaktionsgleichungen, welche der Reaktionen eine Oxidation und welche eine Reduktion darstellt.
Du musst für diese Erkenntnis nicht jede Abkürzung der Elemente kennen!
a) 2 Mg + O₂ → 2 MgO
b) 2 CuO → 2 Cu + O₂
c) C + O₂ → CO₂
d) Fe₂O₃ → 2 Fe + O₂
e) 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
f) 2 Ag₂O → 4 Ag + O₂
g) 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
h) ZnO + C → Zn + CO
Du musst für diese Erkenntnis nicht jede Abkürzung der Elemente kennen!
a) 2 Mg + O₂ → 2 MgO
b) 2 CuO → 2 Cu + O₂
c) C + O₂ → CO₂
d) Fe₂O₃ → 2 Fe + O₂
e) 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
f) 2 Ag₂O → 4 Ag + O₂
g) 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
h) ZnO + C → Zn + CO
5
Für Schnelle: In den Reaktionsgleichungen von Nr.4 verstecken sich 5 Metalle. Schreibe sie heraus, verorte sie im Periodensystem und versuche herauszufinden, welches Element sich dahinter verbirgt.
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