Name:

Redoxreaktion

02.12.2025

Reduktion und Oxidation

1

Ordne die korrekten Wörter aus dem Wortbaukasten in die jeweils passende Lücke ein.
Wortbaukasten: 3x oxid, dioxid, Redoxreaktion, Oxidationsmittel, abgegeben,
aufnehmen,Reduktionsmittel, oxidiert, Aufnahme, reduziert, 3x Oxidation,
2x Reduktion,

Wenn ein Stoff z.B. Kupfer, mit Sauerstoff unter Energiezufuhr reagiert, nennt man diesen Vorgang . Bei der werden Elektronen . Der Stoff welcher Elektronen abgibt, wird als bezeichnet, da er andere Stoffe zur verleitet. Das Reduktionsmittel wird selbst . Sauerstoffverbindungen erkennt man oft am Wort , wie z.B. Kupfer , Kohlenstoff , Eisen .

Gelangen die abgegebenen Elektronen zu einem Stoff, der Elektronen kann, so spricht man von einer . Dabei handelt es sich also um eine Elektronen . Stoffe die Elektronen aufnehmen können, werden gennant, da sie andere Stoffe zur verleiten, selbst jedoch werden.

Werden Oxidation und Reduktion miteinander verknüpft, spricht man von einer .

Merke

Bei einer Oxidation werden Elektronen abgegeben

Bei einer Reduktion werden Elektronen aufgenommen

Bei einer Redoxreaktion laufen Oxidation und Reduktion gleichzeitig ab

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Redoxreaktion

02.12.2025

Um die übertragenen Elektronen einer Reaktion sichtbar zu machen, verwendet man

Oxidationszahlen. Sie werden als römische Zahlen über das Atom geschrieben. Die Vergabe erfolgt nach festen Regeln.

Elemente in elementarer Form besitzen die Oxidationszahl 0 (z.B. O₂, H₂, Na,)
Anionen besitzen eine negative Oxidationszahl die der Ladungszahl entspricht (z.B. O^2- hat die Oxidationszahl -1)
Kationen besitzen eine positive Oxidationszahl die der Ladungszahl entspricht (z.B. Mg2+ hat die Oxidationszahl +2)

2

Bestimme die Oxidationszahlen der Folgenden Moleküle und Ionen

O₂, I^-, Na⁺, N^3-, Al³⁺, Cl₂, Mg²⁺, MgCl₂, H₂O₂, Al₂O₃

Merke

Bei einer Oxidation wird die Oxidationszahl positiver (größer)

Bei einer Reduktion wird die Oxidationszahl negativer (kleiner)

3

Magnesium wird unter Sauerstoffzufuhr angezündet, das Magnesium oxidiert zu
Magnesiumoxid. Stelle die korrekte und ausgeglichene Redoxreaktion auf.

Wortgleichung aufstellen:
Bestimme die Oxidationszahlen: Mg, O₂, Mg²⁺, O^2-
Elektronen Abgabe:
Elektronen Aufnahme:
Gleichung mit Valenzelektronen
Redoxreaktion

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Übungsaufgaben

4

Magnesium verbrennt in einer Chloratmosphäre zu Magnesiumdichlorid, einem weißen Salz. Stelle die Redoxreaktion auf.

Bestimme die Oxidationszahlen, der in der Reaktion enthaltenen Stoffe.
Stelle die Oxidation und die Reduktion der Reaktion auf
Stelle die korrekte und ausgeglichene Reaktionsgleichung auf

Reaktionsgleichung:
Oxidationszahlen: Mg, Cl₂, MgCl₂
Oxidation:
Reduktion:
Redoxreaktion:

5

Calcium reagiert unter Energieabgabe mit Iod. Ermittle die Oxidationszahlen, stelle die Teilgleichungen sowie die Gesamt Gleichung auf.

Oxidationszahlen:
Oxidation:
Reduktion:
Redoxreaktion:
Benenne das entstandene Salz:

6

Calcium reagiert mit Sauerstoff. Vervollständige die Reaktionsgleichung sinnvoll und gebe die Oxidationsgleichung und die Reduktionsgleichung an.

Reaktionsgleichung:

2 Ca + O X_{2} 2 C a O

Oxidation:
Reduktion:
Benenne das entstandene Salz: Calcium(II)oxid

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7

Stelle für die unten stehende Reaktion die zwei Teilgleichungen auf und Markiere in der Gesamtgleichung die Oxidation sowie die Reduktion und gleiche diese korrekt aus.

2 K + Br_{2} 2 KBr

Oxidationszahlen:
Oxidation:
Reduktion:
Benenne das entstande Salz: Kaliumbromid

8

Ermittle die Oxidation und die Reduktion der unten stehenden Reaktionsgleichung und gleiche diese richtig aus.

4 Fe + 3 O X_{2} 2 Fe X_{2} O X_{3}

Oxidation:
Reduktion:
Benenne das entstande Salz: Eisen(III)oxid

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Korrosion von Eisen

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Formuliere eine Fragestellung zu dem im Text beschriebenen Phänomen des Rostens.

10

Kreuze die Antworten an, bei denen du denkst, das diese Umstände vorhanden sein müssen damit Eisen rostet.

11

Welchen Grund könntest du dir vorstellen warum Rost entsteht?

12

Entwickle eine Hypothese, die zu deiner Fragestellung passt und die Faktoren der äußeren Umstände mit beachtet.

Wenn Eisen in Kontakt mit

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Plant zusammen in eurer Gruppe mit den vorliegenden Materialien ( Stahlwolle, Wasser, Öl und Salz) ein Experiment um eure Hypothese zu untersuchen.

14

Bringe mit Hilfe des Bildes den Text in eine sinnvolle Reihenfolge. Beginne mit der Zahl 1

(1-8)

Der Sauerstoff und das Wasser wird zu vier Hydroxidion reduziert.
Wenn Eisen mit Umweltfaktoren reagiert, nennt man diesen Chemischen Vorgang Korrosion.
Das entstandene Eisen(II)hydroxid ist schwer löslich und liegt somit als fester Belag vor.
Die vollständige Redoxreaktionsgleichung lautet somit also:
2Fe + O₂ + 2 H₂O --> 2Fe(OH)₂
Das Eisen(II)hydroxid reagiert nun mit Sauerstoff zu Eisenoxidhydroxid.
Zuerst wird festes Eisen zu Eisen(II) oxidiert.
Die Reaktionsgleichung dazu lautet:
4Fe(OH)₂ + O₂ --> 4FeO(OH) + 2H₂O
Das dabei entstandene Eisenoxidhydroxid ist uns bekannt als Rost.

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Entwickle zwei Redoxreaktionen, mit jeweils Oxidation und Reduktion zur Korrosion von Eisen.

16

Beschreibe deine Beobachtung zu dem Versuch, was fällt dir auf?

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Diskutiere deine Ergebnisse und nehm dabei Bezug auf deine Hypothese.

18

Wie könnte man das Eisen vor einer Korrosion schützen? Formuliere deine Vermutungen. Als Hilfe dienen dir die Wörter in dem Wortbaukasten

Wortbaukasten

Beschichtung

Legierung

Zink

Aluminium

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Hier ist Platz um dir unbekannte Wörter zu dokumentieren und deren Bedeutung zu beschreiben.

Unbekanntes Wort

Begriffsbeschreibung

Korrosion

Chemische Reaktion von Metallen mit Sauerstoff, Wasser oder Säuren wodurch diese messbar verändert werden.

Hydroxid

OH^-

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Redoxreaktion

02.12.2025

Oxidation:

2 F e ⇆ 2 F e^{2 +} + 4 e^{-}

Reduktion:

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} ⇆ 4 O H^{-}

Redoxreaktion:

2 F e + O_{2} + 2 H_{2} O ⇆ 2 F e (O H)_{2}

Oxidation:

4 F e (O H)_{2} + 4 O H^{-} ⇆ 4 F e O (O H) + 4 H_{2} O + 4 e^{-}

Reduktion:

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} ⇆ 4 O H^{-}

Redoxreaktion:

4 F e (O H)_{2} + O_{2} ⇆ 4 F e O (O H) + 2 H_{2} O

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