Die Säure-Base-Theorie nach Arrhenius

Säuren sind Stoffe, die sauer schmecken. Ihre Moleküle enthalten Wasserstoff. In Wasser dissoziieren Säuren zu Wasserstoff-Kationen $(H^{+})$ und Säurerest-Anionen. Wasserstoff-Kationen nennt man Protonen.





$\mathrm{H}$ $\mathrm{A}$ $\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+$$\mathrm{A}{}^{-}$



$\mathrm{H}$ $\mathrm{A}$ ist die Säure, $\mathrm{H}{}^{+}$ ist das Proton und $\mathrm{A}{}^{-}$ ist das Säurerestanion.



Nach Arrhenius ist eine saure Lösung durch freie Protonen $(H^{+})$ gekennzeichnet.

Basen werden auch in Wasser gelöst. Diese Lösungen nennt man auch Laugen und sie schmecken seifig. Basen sind Metallhydroxide, die Hydroxid-Anionen $(O{H}^{-})$. In Wasser dissoziieren Basen zu Hydroxid-Ionen und Metall-Kationen.





$\mathrm{M}$ $\mathrm{OH}$ $\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }$ ${\mathrm{M}}^{+}+$ $\mathrm{OH}{}^{-}$



$\mathrm{M}$$\mathrm{OH}$ ist die Base, ${\mathrm{M}}^{+}$ ist das Metall-Kation, $\mathrm{OH}{}^{-}$ ist das Hydroxid-Anion.



Nach Arrhenius ist eine Lauge

durch freie Hydroxid-Anionen $(\mathrm{OH}{}^{-})$ gekennzeichnet.