Info 1:

Säu­ren und Basen kön­nen un­ter­schied­lich stark sein. Die Säu­re­stär­ke wird durch die

Säu­re­kon­stan­te (K_s) be­schrie­ben, die an­gibt, wie stark eine Säure in Was­ser in H₃O⁺ und ihr Säurerest-​Ion dis­so­zi­iert. Eine große K_s be­deu­tet, dass die Säure fast voll­stän­dig dis­so­zi­iert – sie ist stark. Somit dis­so­zi­iert eine schwa­che Säure nicht voll­stän­dig und hat einen nied­ri­gen K_s-Wert.

Da K_s-​Werte ent­we­der sehr groß oder sehr klein sind und eine Ein­heit be­sit­zen, nutzt man häu­fig den ein­heits­lo­sen pK_s-Wert:

pK_s=−logK_s

Dabei gilt: Je klei­ner der pK_s-Wert, desto stär­ker die Säure. (Star­ke Säure: pK_s< 0)





Ana­log dazu be­schreibt die Ba­sen­kon­stan­te (K_B) die Stär­ke einer Base. Auch hier gilt: pK_B=−logK_B

Je klei­ner der pK_B-Wert, desto stär­ker die Base. (Star­ke Base: pK_B< 0)

Zwi­schen pK_s und pK_B einer kon­ju­gier­ten Säure-​Base-​Paares gilt:



pK_s+pK_B=14

Dar­aus er­gibt sich, dass eine star­ke Säure mit einer schwa­chen Base kon­ju­giert ist und um­ge­kehrt.