Die Be­grif­fe Säure und saure Lö­sung wer­den im All­tag häu­fig syn­onym ver­wen­det. In der Che­mie un­ter­schei­det man diese je­doch von­ein­an­der. Eine saure Lö­sung be­zeich­net die wäss­ri­ge Lö­sung einer Säure, wä­rend reine Säure kein Was­ser ent­hält, son­dern nur die Mo­le­kü­le der ent­spre­chen­den Säure.

Damit eine Flüs­sig­keit Strom lei­ten kann, muss sie be­weg­li­che Ionen be­sit­zen. Rei­nes Was­ser lei­tet auf­grund der feh­len­den Ionen kei­nen Strom. Löst man hin­ge­gen etwas Koch­salz darin und legt mit einer Span­nungs­quel­le ein elek­tri­sches Feld an, so fließt Strom durch die Lö­sung. Dabei wan­dern die po­si­tiv ge­la­de­nen Ionen in Rich­tung Ka­tho­de und die ne­ga­tiv ge­la­de­nen Ionen in Rich­tung Anode. An der Anode und Ka­tho­de ent­lädt sich je­weils ein Ion, indem ein Elek­tron vom ne­ga­tiv ge­la­de­nen Ion durch die Span­nungs­quel­le zum po­si­tiv ge­la­de­nen Ion fließt.