• Schriftliche Übung: Chemisches Gleichgewicht
  • anonym
  • 28.03.2021
  • Allgemeine Hochschulreife
  • Chemie
  • 12
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  • Gruppe

    1
    Nenne 3 Möglichkeiten die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion zu beeinflussen.
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    2
    Erklären mithilfe des Kollionsmodells eine der Möglichkeiten aus Aufgabe 1.
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    3
    Notiere das Massenwirkungsgesetz folgender Reaktionsgleichungen:
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    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} CH_3COOH + C_2H_5OH {\rightleftarrows} CH_3COOC_2H_5 + H_2O
    2CO+O22CO2\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} 2CO + O_2 {\rightleftarrows} 2CO_2
    4
    Berechne für die Reaktion von Brom und Wasserstoff zu Bromwasserstoff die Gleichgewichtskonzentrationen aller Stoffe. Die Gleichgewichtskonstante ist 40 und die Ausgangsstoffmenge von Wasserstoff ist 1 mol und von Brom 2 mol.
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    5
    Zeichne und beschrifte ein Konzentrations-Zeit-Diagramm, das die Reaktion aus Aufgabe 4 qualitativ darstellt.
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    6
    Nenne 3 Möglichkeiten für die Reaktion aus Aufgabe 4 das Gleichgewicht auf die Seite der Edukte zu verschieben.
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    • Begründen Sie Ihre Angaben (wenn möglich rechnerisch)
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