• Stöchiometrie: Musteraufgabe
  • BPL
  • 04.04.2021
  • Chemie
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  • Stöchiometrisches Rechnen bei chemischen Reaktionen
    1
    Wieviel Gramm Sauerstoff werden benötigt, um 23g Ethanol vollständig zu verbrennen?

    1) Aufstellen der Reaktionsgleichung

    2) geg/ges:

    3) Verhältnisse der beteiligten Stoffe betrachten

    4) Vom bekannten Stoff die Stoffmenge n berechnen

    5) Von dieser Stoffmenge n auf die Stoffmenge n des unbekannten Stoffes schließen

    6) Berechnen der Masse des gesuchten Stoffes

    M=mn[gmol]\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} M=\frac{m}{n} [\frac{g}{mol}]
    1
    Reaktionsgleichung
    C2H6O + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
    2
    geg:
    mEthanol= 23[g]\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} [g]
    MEthanol= 46 [gmol]\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} [\frac{g}{mol}]
    MSauerstoff= 32 [gmol]\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} [\frac{g}{mol}]
    3
    ges:
    mSauerstoff= ?
    4
    Verhältnis:
    nEthanol : nSauerstoff
    1 : 3
    5
    Vom bekannten Stoff die Stoffmenge n berechnen:
    M=mn[gmol]\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} M=\frac{m}{n} [\frac{g}{mol}] => n = mM[gg/mol]\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} \frac{m}{M} [\frac{g}{g/mol}]

    nEthanol = 2346[mol]=0,5[mol]\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} \frac{23}{46}[mol] = 0{,}5 [mol]
    6
    Auf die Stoffmenge n des unbekanntrs Stoffes schließen:
    nEthanol : nSauerstoff = 1:3
    => nEthanol = 0,5mol => nSauerstoff = 3*0,5 mol
    7
    Berechnen der Masse m des unbekannten Stoffes:
    M=mn[gmol]\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} M=\frac{m}{n} [\frac{g}{mol}] => m = Mn[g]\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} M * n [g]

    mSauerstoff = 32[g/mol]1,5[mol]\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} 32 [g/mol] * 1{,}5 [mol] = 48[g]\gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} 48 [g]
    8
    Um 23g Ethanol zu verbrennen, benötigt man 48g Sauerstoff.