• Stöchiometrie: Musteraufgabe
  • BPL
  • 04.04.2021
  • Chemie
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Stöchiometrisches Rechnen bei chemischen Reaktionen
1
Wieviel Gramm Sauerstoff werden benötigt, um 23g Ethanol vollständig zu verbrennen?

1) Aufstellen der Reaktionsgleichung

2) geg/ges:

3) Verhältnisse der beteiligten Stoffe betrachten

4) Vom bekannten Stoff die Stoffmenge n berechnen

5) Von dieser Stoffmenge n auf die Stoffmenge n des unbekannten Stoffes schließen

6) Berechnen der Masse des gesuchten Stoffes

M=mn[gmol]\gdef\cloze#1{{\raisebox{-.05em}{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}}}} M=\frac{m}{n} [\frac{g}{mol}]
1
Reaktionsgleichung
C2H6O + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
2
geg:
mEthanol= 23[g]\gdef\cloze#1{{\raisebox{-.05em}{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}}}} [g]
MEthanol= 46 [gmol]\gdef\cloze#1{{\raisebox{-.05em}{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}}}} [\frac{g}{mol}]
MSauerstoff= 32 [gmol]\gdef\cloze#1{{\raisebox{-.05em}{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}}}} [\frac{g}{mol}]
3
ges:
mSauerstoff= ?
4
Verhältnis:
nEthanol : nSauerstoff
1 : 3
5
Vom bekannten Stoff die Stoffmenge n berechnen:
M=mn[gmol]\gdef\cloze#1{{\raisebox{-.05em}{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}}}} M=\frac{m}{n} [\frac{g}{mol}] => n = mM[gg/mol]\gdef\cloze#1{{\raisebox{-.05em}{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}}}} \frac{m}{M} [\frac{g}{g/mol}]

nEthanol = 2346[mol]=0,5[mol]\gdef\cloze#1{{\raisebox{-.05em}{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}}}} \frac{23}{46}[mol] = 0{,}5 [mol]
6
Auf die Stoffmenge n des unbekanntrs Stoffes schließen:
nEthanol : nSauerstoff = 1:3
=> nEthanol = 0,5mol => nSauerstoff = 3*0,5 mol
7
Berechnen der Masse m des unbekannten Stoffes:
M=mn[gmol]\gdef\cloze#1{{\raisebox{-.05em}{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}}}} M=\frac{m}{n} [\frac{g}{mol}] => m = Mn[g]\gdef\cloze#1{{\raisebox{-.05em}{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}}}} M * n [g]

mSauerstoff = 32[g/mol]1,5[mol]\gdef\cloze#1{{\raisebox{-.05em}{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}}}} 32 [g/mol] * 1{,}5 [mol] = 48[g]\gdef\cloze#1{{\raisebox{-.05em}{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}}}} 48 [g]
8
Um 23g Ethanol zu verbrennen, benötigt man 48g Sauerstoff.
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