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Name:
Stöchiometrie: Musteraufgabe
03.04.2021
Stöchiometrisches Rechnen bei chemischen Reaktionen
1
Wieviel Gramm Sauerstoff werden benötigt, um 23g Ethanol vollständig zu verbrennen?
1) Aufstellen der Reaktionsgleichung
2) geg/ges:
3) Verhältnisse der beteiligten Stoffe betrachten
4) Vom bekannten Stoff die Stoffmenge n berechnen
5) Von dieser Stoffmenge n auf die Stoffmenge n des unbekannten Stoffes schließen
6) Berechnen der Masse des gesuchten Stoffes
M=nm[molg]
1
Reaktionsgleichung
C2H6O + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
C2H6O + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
2
geg:
mEthanol= 23[g]
MEthanol= 46 [molg]
MSauerstoff= 32 [molg]
mEthanol= 23[g]
MEthanol= 46 [molg]
MSauerstoff= 32 [molg]
3
ges:
mSauerstoff= ?
mSauerstoff= ?
4
Verhältnis:
nEthanol : nSauerstoff
1 : 3
nEthanol : nSauerstoff
1 : 3
5
Vom bekannten Stoff die Stoffmenge n berechnen:
M=nm[molg] => n = Mm[g/molg]
nEthanol = 4623[mol]=0,5[mol]
M=nm[molg] => n = Mm[g/molg]
nEthanol = 4623[mol]=0,5[mol]
6
Auf die Stoffmenge n des unbekanntrs Stoffes schließen:
nEthanol : nSauerstoff = 1:3
=> nEthanol = 0,5mol => nSauerstoff = 3*0,5 mol
nEthanol : nSauerstoff = 1:3
=> nEthanol = 0,5mol => nSauerstoff = 3*0,5 mol
7
Berechnen der Masse m des unbekannten Stoffes:
M=nm[molg] => m = M∗n[g]
mSauerstoff = 32[g/mol]∗1,5[mol]= 48[g]
M=nm[molg] => m = M∗n[g]
mSauerstoff = 32[g/mol]∗1,5[mol]= 48[g]
8
Um 23g Ethanol zu verbrennen, benötigt man 48g Sauerstoff.
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https://www.tutory.de/entdecken/dokument/stochiometrie-musteraufgabe
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