Test B - pH-Werte und Metallhydroxide

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Test B - pH-Werte und Metallhydroxide

Zu­ge­las­se­ne Hilfs­mit­tel: Ta­fel­werk



Alle Lö­sungs­we­ge (in­klu­si­ve allen ver­wen­de­ten For­meln und allen Ein­hei­ten!) sind sau­ber, über­sicht­lich ge­glie­dert, deut­lich les­bar, sprach­lich kor­rekt und unter Be­ach­tung der Fach­spra­che auf­zu­schrei­ben und zu be­grün­den. Er­geb­nis­se sind auf die zwei­te Nach­kom­ma­stel­le zu run­den.



Be­ar­bei­te alle Auf­ga­ben mit Aus­nah­me von Auf­ga­be 3 auf einem se­pa­ra­ten Blatt!

1
Be­nen­ne die cha­rak­te­ris­ti­schen Teil­chen ba­si­scher Lö­sun­gen und gebe ihre chemi-​sche For­mel an.
22
2
Nenne die De­fi­ni­ti­on von Basen nach Bröns­ted.
11
3
Ver­voll­stän­di­ge die fol­gen­de Ta­bel­le:
44

Name des Me­tall­hy­droxids

For­mel des Me­tall­hy­droxids

Cae­si­um­hy­droxid

Ni­ckel(II)hy­droxid

Stron­ti­um­hy­droxid

Chrom(III)hy­droxid

4
Stel­le die Dis­so­zi­a­ti­ons­glei­chun­gen der unter 3 ge­nann­ten Me­tall­hy­droxi­de auf. Achte dabei dar­auf, alle Ag­gre­gat­zu­stän­de an­zu­ge­ben.
1212
5
Eine Lö­sung hat einen pH-​Wert von 7,2. Be­rech­ne die Kon­zen­tra­ti­on der Oxo­ni­um­io­nen in der Lö­sung.
44
6
Salz­säu­re dis­so­zi­iert in wäss­ri­ger Lö­sung voll­stän­dig in Oxo­ni­um­io­nen und Chlo­rid­io­nen. Be­rech­ne den pH-​Wert einer salz­sauren Lö­sung mit einer Kon­zen­tra­ti­on von 0,004 mol/l.
44

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Chemie
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7
Das Was­ser im Nicht­schwim­mer­be­cken eines Schwimm­bads hat eine Oxoniumionen-​Konzentration von 10-3 mmol/l. Der op­ti­ma­le pH-​Wert des Was­sers ist genau 7. Das Nicht­schwim­mer­be­cken um­fasst 100.000 l Was­ser.
a)
Be­rech­ne, ob der pH-​Wert des Was­sers mit der Vor­ga­be über­ein­stimmt. Schrei­be einen Ant­wort­satz
33
b)
Be­ur­tei­le, wel­che der fol­gen­den Mög­lich­kei­ten zur An­pas­sung des pH-​Werts dazu füh­ren, dass das Was­ser im Nicht­schwim­mer­be­cken einen pH-​Wert von 7 hat.

1.) Es muss nichts an­ge­passt wer­den, da der pH-​Wert be­reits über­ein­stimmt.

2.) Der pH-​Wert ist zu ge­ring, daher müs­sen circa 100 ml einer star­ken Säu­ren mit einer Kon­zen­tra­ti­on von 0,1 mol/l hin­zu­ge­fügt wer­den, um einen pH-​Wert von 7 zu er­rei­chen.

3.) Der pH-​Wert ist zu ge­ring, daher müs­sen circa 900 ml einer star­ken Base mit einer Kon­zen­tra­ti­on von 0,1 mol/l hin­zu­ge­fügt wer­den, um einen pH-​Wert von 7 zu er­rei­chen.

4.) Der pH-​Wert ist zu hoch, daher müs­sen circa 500 ml einer star­ken Säu­ren mit einer Kon­zen­tra­ti­on von 0,1 mol/l hin­zu­ge­fügt wer­den, um einen pH-​Wert von 7 zu er­rei­chen.

5.) Der pH-​Wert ist zu hoch, daher müs­sen circa 10 ml einer star­ken Base mit einer Kon­zen­tra­ti­on von 0,1 mol/l hin­zu­ge­fügt wer­den, um einen pH-​Wert von 7 zu er­rei­chen.

6.) Der pH-​Wert ist zu ge­ring, daher müs­sen circa 5 l einer star­ken Säu­ren mit einer Kon­zen­tra­ti­on von 1 mol/l hin­zu­ge­fügt wer­den, um einen pH-​Wert von 7 zu er­rei­chen.

7.) Der pH-​Wert ist zu ge­ring, daher müs­sen circa 10 l einer star­ken Base mit einer Kon­zen­tra­ti­on von 1 mol/l hin­zu­ge­fügt wer­den, um einen pH-​Wert von 7 zu er­rei­chen.

8.) Der pH-​Wert ist zu hoch, daher müs­sen circa 100 l einer star­ken Base mit einer Kon­zen­tra­ti­on von 10 mol/l hin­zu­ge­fügt wer­den, um einen pH-​Wert von 7 zu er­rei­chen.
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Notenspiegel
Note
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Punkte
31½
26½
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von anonym
Chemie
15.01.2026
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