Um die Lizenzinformationen zu sehen, klicken Sie bitte den gewünschten Inhalt an.
Name:
1
In allen Gefäßen ist gleich viel drin!. Erkläre, warum diese Behauptung stimmt.
2
Was haben 2 g Wasserstoff, 18g Wasser und 24,3g Magnesium gemeinsam?
3
Wieviel mol sind das jeweils:
1g Wasserstoff-Atome
1g Wasserstoff-Moleküle
1g Kohlenstoff-Atome
1g Kohlenstoiffdioxid-Moleküle
1g Kohlenstoffmonoxid-Moleküle?
1g Wasserstoff-Atome
1g Wasserstoff-Moleküle
1g Kohlenstoff-Atome
1g Kohlenstoiffdioxid-Moleküle
1g Kohlenstoffmonoxid-Moleküle?
1mol eines jeden Gases nimmt unter Normalbedingungen (1atm und 0°C) etwa das Volumen von 22,4l ein!
4
Es sind folgende Volumina unterschiedlicher Gase vorhanden.
44,8l Wasserstoff
22,4l Sauerstoff
11,2l Stickstoff und 2,8l Kohlenstoffdioxid
Wieviel mol sind das jeweils?
44,8l Wasserstoff
22,4l Sauerstoff
11,2l Stickstoff und 2,8l Kohlenstoffdioxid
Wieviel mol sind das jeweils?
5
Wieviel mol Wassermoleküle sind in 1l Wasser enthalten?
6
5mol Calcium haben die Masse von m=200,4g. Welche molare Masse M besitzt das Element Calcium?
7
Gib die molaren Massen von Kohlenstoffdioxid, Stickstoff, Sauerstoff und Ammoniak (NH3) an. Welcher Zusammenhang besteht zur Molekülmasse in u?
8
Kupferoxid reagiert mit Kohlenstoff zu elementarem Kupfer und Kohlenstoffdioxid.
a) Stelle die Reaktionsgleichung auf!
b) Wenn man 2 mol Kuoferoxid verwendet, wieviel mol Kohlenstoffdioxid und wiviel mol Kuper entstehen bei der Reaktion?
c) Man verwendet 24g Kohlenstoff. Rechne aus, wieviel Gramm Kohlenstoffdioxid entstehen!
a) Stelle die Reaktionsgleichung auf!
b) Wenn man 2 mol Kuoferoxid verwendet, wieviel mol Kohlenstoffdioxid und wiviel mol Kuper entstehen bei der Reaktion?
c) Man verwendet 24g Kohlenstoff. Rechne aus, wieviel Gramm Kohlenstoffdioxid entstehen!
Formel:
