TitelVersuch zum Oxidationsvermögen einzelner Metalle
Autoranonym
veröffentlicht23.08.2020
FachChemie
Klassenstufe12

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Versuch zum Oxidationsvermögen einzelner Metalle

p strongMaterialen/strong: Eisen-, Kupfer-, Silber- und Zinkblech; Eisen(II)sulfat-, Kupfer(II)sulfat-,Zink(II)sulfat, Silber(I)nitrat-Lösung./p p /p p /p p /p

p strongVersuchsdurchführung:/strong /p p strong /strongTauchen Sie blanke Streifen der Metalle Eisen, Kupfer, Silber und Zink nacheinander jeweils in die Sulfatl- und Nitratlösungen. Anschließen tragen Sie  in die Tabelle ein, ob eine Reaktion stattfindet oder nicht./p

Beobachtung:

	Eisen(Ⅱ) sufat	Kupfer(Ⅱ) sulfat	Zink(Ⅱ) sulfat	Silber(I) nitrat
Eisen
Kupfer
Zink
Silber

p strongAuswertung:/strong /p p1) Formulieren Sie ggf. die entsprechenden Redoxgleichung./p p /p p2) Sortieren Sie die Metalle nach ihrer Oxidierbarkeit und die Metallionen nach ihrer/p p Reduzierbarkeit in die Tabelle./p

Redoxreaktion:

Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen auf den anderen überträgt. Bei einer solchen Elektronenübertragungs-Reaktion finden also eine Elektronenabgabe (Oxidation) durch einen Stoff sowie eine Elektronenaufnahme (Reduktion) statt.

Bei der Oxidation steigt die Oxidationszahl.

Bei der Reduktion sinkt die Oxidationszahl.