• Versuch zum Oxidationsvermögen einzelner Metalle
  • anonym
  • 27.01.2021
  • Chemie
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  • Versuch zum Oxidationsvermögen einzelner Metalle

    Materialen: Eisennagel, Kupferblech;

    Kupfer(II)sulfat-,Magnesium(II)sulfat, Zink(II)suflat-, Silber(I)nitrat-Lösung.

    Versuchsdurchführung:

    Tauchen Sie den blanken Eisennagel oder das blanke Kupferblech  jeweils einmal in die Zinn-, einmal in die Silber- und einmal in die Magnesiumlösungen. Anschließen tragen Sie  in die Tabelle ein, ob eine Reaktion stattfindet oder nicht.

    Beobachtung:

    Eisen

    Kupfer


    Zinnionen

    Beobachtung:


    Redoxreaktion:

    Sn2+ ->
    Fe ->
    ______________________
    Sn2+ + Fe ->

    Beobachtung:


    Redoxreaktion:

    Sn2+ ->
    Cu ->
    ______________________
    Sn2+ + Cu ->


    Silberionen

    Beobachtung:


    Redoxreaktion:

    Ag+ ->
    Fe ->
    ______________________
    Ag+ + Fe ->

    Beobachtung:


    Redoxreaktion:

    Ag2+ ->
    Cu ->
    ______________________
    Ag+ + Cu ->


    Magnesiumionen

    Beobachtung:


    Redoxreaktion:

    Mg2+ ->
    Fe ->
    ______________________
    Mg2+ + Fe ->

    Beobachtung:


    Redoxreaktion:

    Mg2+ ->
    Cu ->
    ______________________
    Mg2+ + Cu ->

    Zinkionen

    Beobachtung:


    Redoxreaktion:

    Zn2+ ->
    Fe ->
    ______________________
    Zn2+ + Fe ->

    Beobachtung:


    Redoxreaktion:

    Zn2+ ->
    Cu ->
    ______________________
    Zn2+ + Cu ->

  • Auswertung:

    1) Beschreiben Sie in einem Stichpunkt ihr Beobachtung.

    2) Formulieren Sie ggf. die entsprechenden Redoxgleichung.

    3) Sortieren Sie die Metalle nach ihrer Oxidierbarkeit und die Metallionen nach ihrer

    Reduzierbarkeit in die Tabelle.

    Redoxreaktion:

    Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen auf den anderen überträgt. Bei einer solchen Elektronenübertragungs-Reaktion finden also eine Elektronenabgabe (Oxidation) durch einen Stoff sowie eine Elektronenaufnahme (Reduktion) statt.

    Bei der Oxidation steigt die Oxidationszahl.

    Bei der Reduktion sinkt die Oxidationszahl.

    4) Al3+ist ein weiteres Metall. Begründen Sie mit Ihrem Wissen aus dem Experiment und der Abbildung mit wlechen der heute verwendeten Metallionen Aluminium reagieren kann.