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  • Übungsaufgaben Stöchiometrie - Teil 1
  • B.Lachner
  • 25.02.2017
  • Allgemeine Hochschulreife
  • Chemie
  • 10, 11, 2. Lehrjahr, 3. Lehrjahr
  • https://www.tutory.de/w/9be45490

    ACHTUNG: Die richtigeSchreibweise m(....) = …. u (oder g) bitte unbedingt verwenden!

    Teil 1: Grundlagen und Rechnungen mit Massenverhältnissen

    1Wie viel wiegen die folgenden Teilchen?
    • 5 Silberatome, 3 Sauerstoffmoleküle, 6·10²³ Kohlenstoffatome, 100 Chlorgasteilchen,
      7 Wasserstoffatome, 20 Wassermoleküle
    2Wie viel wiegen die folgenden Einheiten?
    • 2 AlCl₃ ; 10 NaOH ; 2 Fe₂O₃ ; 8 P₂O₅ ; 3 NH₃ ; Ag₂S ; 2 Eisentrichlorid ; 6 Stickstoffdioxid ;
      3 Dikupferoxid ; 7 Tetraphosphordecaoxid
    3Berechne nur die Masse des gesuchten Stoffes (ohne Stoffmenge):

            a.)  H₂O + C → CO + H₂                       gegeben: m(C) = 20 g               gesucht: m(H₂)

            b.)  Fe₂O₃ + 3CO → 2 Fe + 3 CO₂       gegeben: m(Fe₂O₃) = 1 t           gesucht: m(Fe)

            c.)  CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2H₂0             gegeben: m(CH₄) = 50 g          gesucht: m(CO₂)

    4Bestimme zu dem gesuchten Stoff das Volumen (ohne Stoffmenge, also mit der Dichte!)

            a.)  H₂O + C → CO + H₂                           gegeben: m(C) = 50 g               gesucht: V(H₂)

            b.)  H₂O → O₂ + 2 H₂                                gegeben: m(H₂O) = 100 kg      gesucht: V(O₂)

            c.)  PbO + CO → CO₂ + Pb                       gegeben: m(Pb) = 25 g             gesucht: V(CO)

    Woher die Dichte bekommen?

    Die Dichte von Elementen ist meist in den Schulbüchern in einer Tabelle zu finden. Für Verbindungen müsst ihr im Internet (z.B. Wikipedia) suchen.

    5 Gleiche die Reaktionsgleichung vorher aus und bestimme die Menge des gesuchten Stoffes (ohne Stoffmenge):

            a.)       Cr₂O₃ +      Al →    Al₂O₃ +    Cr                           gegeben: m(Al) = 35 g               gesucht: m(Cr₂O₃)

            b.)       Al +      H₂O →    Al₂O₃ +    H₂                              gegeben: m(Al) = 135 g             gesucht: V(H₂)

            c.)       H₂ +      CuO →     H₂O +     Cu                             gegeben: m(CuO) = 250 g         gesucht: V(Cu)

    Lösungen

    zu 1.)

    Silberatome = 5 Ag ; m(5 Ag) = 540u, 3 Sauerstoffmoleküle = 3 O₂ ; m(3 O₂)=96u,

    6·10²³ Kohlenstoffatome  ≙ 12g (denn 6·10²³ ist der Umrechnungsfaktor von der Einheit u in g),

    100 Chlorgasteilchen = 100 Cl₂ ; m(100 Cl₂) = 7090,54u, 7 Wasserstoffatome = 7 H ; m(7 H) = 7u,

    20 Wassermoleküle = 20 H₂O ; m(20 H₂O) = 360,3u

    zu 2.)

    m(2 AlCl₃) =  266,7 u; m(10 NaOH) = 400 u ; m(2 Fe₂O₃) = 319,4 u; m(8 P₂O₅) = 1135,6 u; m(3 NH₃) = 51 u;

    m( Ag₂S) = 274,8 u ; m(2 FeCl₃) =  324,4 u; m(6 NO₂) = 276 u; m(3 Cu₂O) = 429,3 u ; m(7 P₄O₁₀) = 1987,2 u

    zu 3.)

    a.) m(H₂) = 3,36g      b.) m(Fe) = 699 kg      c.) m(CO₂) = 137,2 g

    zu 4.)

    a.) m(H₂) = 8,392g ; V(H₂) = 8,392g / 0,0988g/l = 84,94 l      b.) m(O₂) = 88,8g; V(O₂) = 62,14 l      

    c.) m(CO) = 3,38g; V(CO) = 2,7 l

    zu 5.)

    a.) 1 Cr₂O₃ + 2 Al → 1 Al₂O₃ + 2 Cr   m(Cr₂O3) = 98,6 g

    b) 2 Al + 3 H₂O → 1 Al₂O₃ + 3 H₂      m(H₂)  = 15,130 g ; V(H₂) = 168,3 l

    c) 1 H₂ + 1 CuO → 1 H₂0 + 1 Cu        m(Cu) = 199,716 g ; V(Cu) = 22,39 cm³