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  • Maßangaben in der Chemie und deren Umrechnungen
  • B.Lachner
  • 23.02.2017
  • Allgemeine Hochschulreife
  • Chemie
  • 10, 11, 3. Lehrjahr
  • https://www.tutory.de/w/f1148360

    Die Menge eines Stoffes kann man in der Chemie mit vier verschiedenen Maßangaben beschreiben. Alle sind gleichwertig zu verwenden, für manche Aufgaben braucht man aber eine bestimmte Maßangabe.

    Die Umrechnung hängt meist von einem bestimmten, meist stoffspezifischen, Wert ab.

    Die folgende Übersicht liefert dir alle notwendigen Informationen für die Umrechnung:

    Informationen zu den Formelzeichen und deren Einheiten

    m=Masse[g]m=Masse[g]

    Die Klammer um [g] bedeutet, das als Einheit für die Masse das Symbol g verwendet wird!

    n=Stoffmenge[mol]n = Stoffmenge [mol]
    V=Volumen[l]V = Volumen [l]

    Die Dichte muss aus Tabellen abgelesen werden!

    ρ=Dichte[g/cm3]bei Flüssigkeiten oder [g/l]bei Gasen\rho = Dichte [g/cm^3] \text{bei Flüssigkeiten oder } [g/l] \text{bei Gasen}

    Die Molmasse lässt sich aus den Atommassen bestimmen, wobei M = m(1 Atom/Molekül) mit der Einheit [g/mol].

    M=Molmasse[g/mol]M = Molmasse [g/mol]
    Vm=Molvolumen[l/mol]V_m = Molvolumen [l/mol]

    Das Molvolumen ist bei gasförmigen Stoffen 24,4l /mol (bei 25°C), bei festen und flüssigen Stoffen hat jeder Stoff einen anderen Wert!

    N=TeilchenanzahlN =Teilchenanzahl
    NA=Avogadrokonstante=6,0231023[1/mol]61023[1/mol]N_A = Avogadrokonstante = 6,023 \cdot 10^{23} [1/mol] \approx 6 \cdot 10^{23} [1/mol]

    Die Einheit [1/mol] bedeutet Stück pro Mol.

    Informationen zur Konzentration

    c=Konzentration .... je nach Art, gibt es unterschiedliche Formeln und Einheiten:c = Konzentration \text{ .... je nach Art, gibt es unterschiedliche Formeln und Einheiten:}
    c=mV Massenkonzentration - Einheit [g/l]c= \frac{m} {V} \text{ Massenkonzentration - Einheit } [g/l]
    c=nV Stoffmengenkonzentration - Einheit [mol/l]c= \frac{n} {V} \text{ Stoffmengenkonzentration - Einheit } [mol/l]